Modele mo

Comme dans le benzène, dans des substances telles que le bêta-carotène, la chlorophylle ou l`hème, certains électrons dans les orbitales π sont répartis dans les orbitales moléculaires sur de longues distances dans une molécule, ce qui entraîne une absorption de la lumière dans les énergies inférieures (le spectre visible), qui compte pour les couleurs caractéristiques de ces substances. [16] Ceci et d`autres données spectroscopiques pour les molécules sont bien expliquées dans la théorie des MO, en insistant sur les États électroniques associés aux orbitales multicinaux, y compris le mélange des orbitales prémisées sur les principes de la correspondance de symétrie orbitale. Les mêmes principes de MO expliquent aussi naturellement certains phénomènes électriques, tels que la conductivité électrique élevée dans la direction plane des feuilles atomiques hexagonales qui existent en graphite [15]. Cela résulte d`une superposition continue de bandes d`orbitales p semi-remplies et explique la conduction électrique. La théorie MO reconnaît que certains électrons dans les feuilles atomiques de graphite sont complètement délocalisations sur des distances arbitraires, et résident dans de très grandes orbitales moléculaires qui couvrent une feuille de graphite entière, et certains électrons sont donc libres de se déplacer et donc conduire l`électricité dans le plan de la tôle, comme si elles résidaient dans un métal. La seule façon d`y parvenir est d`occuper à la fois les orbitales de liaison et d`anticollage avec deux électrons, ce qui réduit l`ordre des liaisons ((2 − 2)/2) à zéro et annule la stabilisation de l`énergie nette. Cependant, en enlevant un électron du dihélium, les espèces stables de phase gazeuse he + 2 sont formées avec l`ordre obligataire 1/2. Le diagramme de dihydrogène MO aide à expliquer comment une liaison se brise. Lors de l`application de l`énergie au dihydrogène, une transition électronique moléculaire a lieu lorsqu`un électron dans le MO de liaison est promu au MO antiadhésif. Le résultat est qu`il n`y a plus de gain net en énergie.

(2) lors de la construction de l`O ₂ en utilisant la théorie VB, vous vous rendrez compte que O ₂ a une structure de Lewis avec une double liaison entre les O avec deux paires solitaires sur chaque atome d`O. Cette molécule (ou plus spécifiquement, chaque O) a une hybridation SP ²; Cela signifie qu`un s et deux orbitales p se chevauchent de telle façon que trois orbitales hybrides sont créés. Ces orbitales contiennent une liaison entre les O (la liaison Sigma) et les paires solitaires de l`O. Le p non hybridé chevauche pour créer une liaison pi entre les deux O.